Question

【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，选项A错误；

B、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，KW不变，根据KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)减小，则c(OH-)增大，选项B错误；

C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项C正确；

D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，选项D错误。

答案选C。