Question

【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A.“还原”步骤发生的反应为：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B.“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂

C.“氧化”过程中，为使I完全被氧化，需长时间通入Cl2

D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

Answer 1

【答案】C

【解析】

含碘废液含有CCl4、I2、I-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液除去CCl4，得到的溶液中通入氯气，将碘离子氧化为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳等萃取分液后，蒸馏得到碘单质，据此分析解答。

A．碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，故A正确；

B．四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，得到的CCl4可用作“富集”的萃取剂，故B正确；

C．若长时间通入氯气，则溶液中碘离子完全被氧化为I2，且I2能继续被氧化，生成HIO3，得不到I2，故C错误；

D．碘易溶于有机溶剂，可加入有机溶剂萃取，达到富集的目的，且除去杂质，故D正确；

故选C。