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【题目】吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性,在农药、医药、化工、香料和染料等领域发挥着重要的作用。下图是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路线

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列问题

(1)B的结构简式为________B分子中含有的官能团为________(填官能团名称)。

(2)反应③为取代反应,该反应的化学方程式为________

(3)C的名称为________

(4)A的结构简式为________,反应⑤的反应类型为________

(5)B有多种同分异构体,其中与B含有相同官能团的同分异构体有________种。

(6)已知

参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________

【答案】 碳碳双键、羧基 甲醇 取代反应 7 种

【解析】1)根据已知信息,反应生成BB,其中含有的官能团有碳碳双键、羧基,故答案为:;碳碳双键、羧基;

2)反应为取代反应,反应的化学方程式为,故答案为:

3)根据结构的差别,发生了酯化反应,因此C为甲醇,故答案为:甲醇;

4)根据结构的差别,A,反应时除了生成,还生成了溴化氢,属于取代反应,故答案为:;取代反应;

5BB有多种同分异构体,其中与B含有相同官能团的同分异构体有CH2=CHCH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOHCH2=CCH3CH2COOHCH2=CHCHCH3COOHCH3CH=CCH3COOHCH3CCH3=CHCOOHCH2=CCH2CH3COOH,共7种,故答案为:7

6)以为原料制备,可以用苯发生溴代反应生成溴苯,再发生硝化反应生成,最后根据,将硝基还原即可,合成路线为,故答案为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究Na 与CO2反应产物,某化学兴趣小组按下图装置进行实验。

已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列问题:

(1)写出A 中反应的离子方程式__________________________

(2)仪器X 的名称是_____________,B 中的溶液为________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作,其正确顺序是________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,通入CO2至E 中出现浑浊

e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3 g 。

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象

① 钠块表面变黑,熔融成金属小球;

② 继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;③ F 中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________

(5)探究固体产物中元素Na 的存在形式

假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O ;假设三:Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中___________________________

3

_____________________________________________

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C. 124 g P4中含P-P键的个数为4 NA D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+Fe3+Al3+Ca2+Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

——

——

——

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

(1)实验室用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,还需_______

(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是_______

(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价CrCrO42-Cr2O72-),以便于与杂质离子分离:另一方面是_______。(离子方程式表示)

(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______

(5)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaRMRn+nNa+,被交换的杂质离子是_______

(6)通SO2气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):

____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:

(一)已知① H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1

4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1

写出NH3(g)O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________

(二)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500℃,压强是2×l07~5×l07Pa,铁触媒做催化剂。

(1)下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________

A.及时分离出NH3

B.使用铁触媒做催化剂

C.反应温度控制在500℃左右

D.反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

(2)一定温度下,将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应,一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________

A.单位时间内,有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂,说明反应达到平衡状态

BN2H2的物质的量之比保持不变时,说明反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量变大

D.达到平衡状态后,再充入2molNH3,重新达到平衡后,N2的体积分数变小

(三)如图表示H2的转化率与起始投料比(n(N2)n(H2))、压强的变化关系,则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1P2P3 从高到低的顺序是_________________;测得BX,60)点时N2的转化率为50%,则X=________

(四)一定温度下,将lmolN23molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为PNH3的物质的量分数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简)。

(五)以NO原料,通过电解的方法可以制备NH4NO3,其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,写出以惰性材料作电极的阳极反应式:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25时,二元弱酸H2RpKa1=1.85pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此温度下向20mL0.1molL1H2R溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液体积的变化如图所示.

下列有关说法正确的是(  )

A. a点所示溶液中:cH2R+cHR+cR2=0.1molL1

B. b点所示溶液中:cNa+)>cHR)>cH2R)>cR2

C. c点所示溶液中:cNa+)<3cR2

D. d点所示溶液中:cNa+)>cR2)>cHR

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验现象所得出的结论错误的是

选项

实验

现象

结论

A

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2

有机层呈橙色

氧化性:Cl2> KBrO3

B

KNO3KOH混合溶液中加入铝粉并加热, 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

C

向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞,溶液显浅红色,微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D

将0. 1 mol L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液

白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<

Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列广告语在科学性上正确的是( )

A. 本产品XX牌八宝粥由莲子、淀粉、桂圆等精制而成,适合糖尿病患者,绝对不含糖

B. 请放心饮用农夫山泉系列饮品,该饮品绝对不含任何化学物质

C. 服用鱼肝油(富含维生素D)有助于您的宝宝骨骼健康,有利于骨骼发育

D. 这种口服液含有丰富的N、P、Zn等微量元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质,资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。

Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关的热化学方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) , ΔH=-76.0 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1

(1)在上述反应中①中,每吸收1molCO2,就有_______molFeO被氧化。

(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式___________

Ⅱ.一定条件下,二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 。达到平衡时,各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1,H2O 1.6mol·L-1

(3)在300℃是,将各物质按下列起始浓度(mol·L-1)加入该反应容器中,达到平衡后,各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________

选项

CO

H2

CH4

H2O

A

0

0

1

2

B

2

8

0

0

C

1

4

1

.2

D

0.5

2

0.5

1

(4)若保持温度不变,再向该容器内充入与起始量相等的CO2H2,重新达到平衡时,CH4的浓

________(填字母)。

A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol L-1 >c(CH4) >1.6mol L-1

C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol L-1

(5)300时,如果向该容器中加入CO20.8 mol·L-1H21.0 moL-1CH4 2.8 moL-1H2O 2.0mol·L-1,则该可逆反应初始速率v_____v (填“>” 或“<”)。

(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H_________0(填“>”或“<”)。

.某高校的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示

(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融合碳酸钙,阴极的电极反应式为3CO2+4e- =C+2CO32-,则阳极的电极反应式为______________

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