【题目】根据下列实验现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有机层呈橙色 | 氧化性：Cl2> KBrO3 |
B | 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热， 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸变为蓝色 | NO3-被还原为NH3 |
C | 向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热 | 红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
D | 将0. 1 mol L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1的CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、有机层呈橙色，说明产生Br2，KBrO3中Br的化合价降低，KBrO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即KBrO3>Cl2，故A说法错误；B、试纸变蓝说明产生NH3，NO3－→NH3，N的化合价降低，NO3－被还原成NH3，故B说法正确；C、存在CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－，溶液显碱性，微热红色加深，说明c(OH－)增大，平衡向正反应方向移动，盐类水解为吸热反应，故C说法正确；D、不再产生沉淀，说明两者恰好完全反应，再滴入CuSO4，出现蓝色沉淀，说明生成Cu(OH)2，即Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故D说法正确。
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【题目】在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
容器甲 | 初始浓度(mol/L) | 2.5 | y | 0 |
平衡浓度(mol/L) | x | 2.0 | 1.0 | |
容器乙 | t时刻浓度(mol/L) | 3.0 | 2.0 | 2.0 |
下列有关正确的是
A. x=3.5，Y=3.5 B. 平衡常数为1/6
C. 乙容器t时刻v(正)(逆） D. 因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态
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【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是
① 容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥
② 定容时仰视刻度线
③ 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
④ 称量NaCl固体时所用砝码生锈了
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. 全部
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【题目】吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性，在农药、医药、化工、香料和染料等领域发挥着重要的作用。下图是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路线
已知: 
CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O
回答下列问题
（1）B的结构简式为________，B分子中含有的官能团为________（填官能团名称）。
（2）反应③为取代反应，该反应的化学方程式为________。
（3）C的名称为________。
（4）A的结构简式为________，反应⑤的反应类型为________。
（5）B有多种同分异构体，其中与B含有相同官能团的同分异构体有________种。
（6）已知
参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________。
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【题目】下列关于组成生物体的化合物的描述，正确的是（ ）
A. 细胞中主要的化合物是有机物
B. 组成蛋白质的氨基酸种类有60多种
C. 淀粉通过胞吞进入动物细胞
D. 蓝细菌只含有DNA，而不含RNA
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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________；仪器c的名称是________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________（填标号）。A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是__________。
（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
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【题目】（1）请按要求填空：用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为__________________。
（2）实验室可用下图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质
①甲装置中制取SO2气体的化学方程式是___________________________________。
②为了证明SO2具有酸性，a处可放置_________试纸；装置乙中现象为溶液褪色，可证明SO2具有________性。
③ 丙装置的作用是_______________________________。
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【题目】I：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图l装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式________________。
（2）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是（用化学方程式表不）_______，所以他认为应该检验_________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“O℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图所示。
（3）为了减少干扰，对于A装置有下而4种操作方案，其中最合理的是_______（填数字序号）
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；
②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸；
④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_____________。
（5）C装置中出现的现象是__________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式__________。
II：以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属Ti的步骤主要有：
（6）在高温下，向金红石与焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；该反应的化学方程式为_____________。
（7）在氩气的气氛中和加热条件下，用Mg与TiCl4反应可得到金属钛。
写出此反应的化学方程式：______________。
氩气氛围的作用______________。
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