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【题目】在一定温度下,已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示:

X(g)

Y(g)

Z(g)

容器甲

初始浓度(mol/L)

2.5

y

0

平衡浓度(mol/L)

x

2.0

1.0

容器乙

t时刻浓度(mol/L)

3.0

2.0

2.0

下列有关正确的是

A. x=3.5,Y=3.5 B. 平衡常数为1/6

C. 乙容器t时刻v(正)(逆) D. 因温度相等,平衡常数相同,故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态

【答案】C

【解析】甲中:X(g)+3Y(g) 2Z(g),

初始浓度(mol/L)2.5 y 0

变化浓度(mol/L)0.5 1.5 1.0

平衡浓度(mol/L) x 2.0 1.0

A、x=2.5-0.5=2.0,Y=3.5,故A错误;B、k= 故B错误;C、Qc=>K,反应逆向进行, 乙容器t时刻v(正)<v (逆),故C正确;D、将乙中生成物全转化为反应物,乙中相当于投入4molx和5moly,甲、乙两个恒温恒容的密闭容器要投料完全相同,才能形成等效平衡,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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A.德谟克利特B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏加德罗

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【题目】下列操作不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是

A.操作中漏气

B.镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层

C.硫酸稍过量

D.读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积

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【题目】为探究Na 与CO2反应产物,某化学兴趣小组按下图装置进行实验。

已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列问题:

(1)写出A 中反应的离子方程式__________________________

(2)仪器X 的名称是_____________,B 中的溶液为________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作,其正确顺序是________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,通入CO2至E 中出现浑浊

e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3 g 。

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象

① 钠块表面变黑,熔融成金属小球;

② 继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;③ F 中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________

(5)探究固体产物中元素Na 的存在形式

假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O ;假设三:Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中___________________________

3

_____________________________________________

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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【题目】一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:

反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3+MgCl2+H2O

反应Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2

下列说法正确的是

A. 该工艺中MgO可循环利用

B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L

C. 在800~1000℃条件下,O2的还原性强于Cl2的还原性

D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O2NH4Cl+MgO能自发进行,则该反应ΔH>0

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【题目】硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是________________________________________________________________________

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至终点,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________

判断步骤c中滴定终点的方法为______________

计算试样中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的质量分数,写出计算过程__________

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【题目】KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O22-代替(如图),晶体中含有的哑铃形O22-使晶胞沿一个方向拉长。下列对于KO2晶体结构的描述正确的是( )

A. 与K+距离最近且相等的O2-共有4个 B. KO2的熔点比RbO2的熔点低

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A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C. 124 g P4中含P-P键的个数为4 NA D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA

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【题目】根据下列实验现象所得出的结论错误的是

选项

实验

现象

结论

A

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2

有机层呈橙色

氧化性:Cl2> KBrO3

B

KNO3KOH混合溶液中加入铝粉并加热, 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

C

向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞,溶液显浅红色,微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D

将0. 1 mol L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液

白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<

Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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