Question

【题目】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．

下列有关说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

B. b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

D. d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的2/3，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=1/15molL-1，A错误；B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（H2R），B错误；C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2-），实际上R2-水解且HR-的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2-），C错误；D．d点溶液中溶质为Na2R，R2-水解但程度较小，所以存在c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-），D正确；答案选D。