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    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂

    B. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高

    C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高

    D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    【答案】B

    【解析】A、冰融化时只破坏分子间作用力和氢键，选项A错误；B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高，选项B正确；C、分子晶体中，共价键键能大小与熔沸点高低无关，对于分子晶体，共价键主要是分子被分解能力有关，选项C错误；D、金属晶体是由金属离子和电子构成的，没有阴离子，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

    （1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。

    （2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。

    （3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________。

    （4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

    (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

    A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

    D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

    C. 124 g P4中含P-P键的个数为4 NA D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O

    B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

    C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

    D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    ——

    ——

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9（>9溶解）

    （1）实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。

    （2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______。

    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

    ____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．

    下列有关说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

    B. b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

    C. c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

    D. d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：

    （1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。

    （2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。

    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。

    （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。

    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

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