练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是

    选项

    X溶液

    现象

    A

    稀HNO3酸化的AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    B

    滴有KSCN的FeSO4溶液

    溶液变为血红色

    C

    淀粉KI酸性溶液

    溶液变为蓝色

    D

    紫色石蕊溶液

    溶液先变红后褪色

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是

    A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物

    C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

    A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

    D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O

    B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

    C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

    D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    ——

    ——

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9（>9溶解）

    （1）实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。

    （2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______。

    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

    ____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7. lg，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

    A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙三醇 D. 甲醇和丙三醇的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．

    下列有关说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

    B. b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

    C. c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

    D. d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：

    （1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

    （2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

    （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。

    （4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是___________（填编号）。

    （5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案