Question

【题目】Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_______。

(2)若生成0.2mol的NO，则该过程中转移的电子是___________mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2，写出该化学方程式_________。

Answer 1

【答案】 0.6 1：4 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

【解析】

(1)根据离子方程式书写方法将反应改写为离子方程式，结合化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数，用单线桥法表示电子转移；

(2)先根据方程式判断转移电子数目与产生NO气体的物质的量关系，然后计算；

(3)分析方程式中N元素化合价降低的占N原子总物质的量的百分比可得解；

II.该反应中H2CrO4→Cr(OH)3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr(OH)3，所以H2O2发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等配平方程式。

I.(1) 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3、Cu(NO3)2溶于水且发生电离，写成离子形式，Cu、NO、H2O仍然用化学式表示，则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。在该反应中，Cu元素化合价升高失电子，N元素化合价降低得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，实验用单线桥法表示电子转移情况如下：；

(2)根据方程式可知：每转移6mol电子，会产生2molNO气体，则生成0.2mol的NO，则该过程中转移的电子的物质的量是0.6mol；

(3)根据方程式可知：8molHNO3参加反应，其中2molN原子化合价降低，获得电子，作氧化剂，6molN原子化合价没有变化，起酸的作用，故被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为2：8=1：4。

II.该反应中H2CrO4→Cr(OH)3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr(OH)3，所以H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等可知，反应的方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。