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    【题目】在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）

    A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

    B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

    C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

    D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

    【答案】D

    【解析】

    A、B物质是固体，反应后气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，故A错误；

    B、升高温度，正、逆反应速率均增大；正反应吸热，升高温度平衡向正方向移动，故B错误；

    C、平衡常数只与温度有关，增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误；

    D、 B物质是固体，增加B的用量，浓度不变，所以正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确；

    本题答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

    (1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

    (2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。

    (3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

    （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________。

    （2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

    ①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

    ②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

    ③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

    （3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

    ①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

    ②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

    A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

    请回答下列问题：

    （1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。

    （2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。

    （3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)

    （4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。

    （5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。

    （6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：

    （1）下列说法正确的是 __________

    a.要实现反应①一定要与氧化剂作用

    b.要实现反应②一定要与还原剂作用

    c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化

    d.反应⑤属于非氧化还原反应

    （2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________

    a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性

    b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐

    c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应

    d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同

    （3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。

    （4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：

    ①两组反应开始时，装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。

    ②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。

    试剂用量

    实验现象

    分析原因

    第A组

    0.84gNaHCO3

    1.06gNa2CO3

    6ml 4mol·L-1盐酸

    甲中气球与乙中气球的

    体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

    V(CO2)甲=V(CO2)乙

    第B组

    1.2gNaHCO3

    1.2gNa2CO3

    6ml 2mol·L-1盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。

    试回答下列问题：

    （1）该物质的单体是______。

    （2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。

    ①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④酯化反应

    （3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：

    ①A的分子式是_____。

    ②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。

    ③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。

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