Question

【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题

药品	NaNO2（亚硝酸钠）
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O

请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）

A. NaNO2被还原

B. 维生素C具有氧化性

C.还原性：Fe2＋＞维生素C

D. NaNO2是还原剂

(3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）

A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液

B. 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.焰色反应

D. 分别滴加AgNO3溶液

(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

Answer 1

【答案】) I2 2NA A CD NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

【解析】

（1）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低、I元素的化合价升高，该反应转移2e﹣；

（2）NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，NaNO2具有氧化性，服用维生素C 解毒，可知维生素C具有还原性；

（3）NaNO2和NaCl 的阳离子相同、阴离子不同，结合2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O、铁离子遇KSCN溶液为血红色鉴别；

（4）氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高。

（1）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合价升高，则氧化产物为I2，由反应可知2molHI被氧化，则被氧化的粒子数为2NA，N元素的化合价降低、I元素的化合价升高，该反应转移2e﹣，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，

故答案为：；I2；2NA；

（2）A、N元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故A正确；

B、维生素C解毒时，Fe元素的化合价降低，则维生素C具有还原性，故B错误；

C、结合选项B可知还原性：维生素C＞Fe2+，故C错误；

D、NaNO2是氧化剂，故D错误；

故答案为：A；

（3）A、在酸性条件下加入KI 淀粉溶液，生成气体并且溶液变蓝的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故A不符合题意；

B、分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出现血红色的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故B不符合题意；

C、焰色反应均为黄色，不能鉴别，故C符合题意；

D、分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D符合题意；

故答案为：CD；

（4）氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为NO2﹣+Cl2+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣。