【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:B是_________________, F是_________________,K是_________________。
(2)写出反应 “A→C”的离子方程式:_________________________________________。
(3)写出反应 “I→J”的化学方程式:_________________________________________。
(4)在溶液中滴加NaOH溶液,可观察到的现象是_____________________________。
【答案】HCl Al(OH)3 Fe(OH)3 2Al+ 6H+=2Al3++3H2 ↑ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀
【解析】
金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐,则F为碱,F能与溶液氢氧化钠溶液,则F为Al(OH)3,G为NaAlO2,A为Al,黄绿色气体E为Cl2,则B为HCl,C为AlCl3,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,则H为Fe,I为FeCl2,J为FeCl3,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。
(1)由上述分析可知,B为HCl,F为Al(OH)3,K是Fe(OH)3,故答案为:HCl;Al(OH)3;Fe(OH)3;
(2)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故答案为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(3)“I→J”的化学方程式为2 FeCl2+Cl2═2 FeCl3,故答案为:2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3;
(4)在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液,先生成氢氧化亚铁,然后被氧化为氢氧化铁,可观察到的现象是:先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,故答案为:先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是__________________
(2)以上装置中需要加热的仪器有_________________(用字母填空,下同)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。
(4)装置D的作用是___________________________。
(5)读取N2的体积时,应注意
①______________________
②______________________
③______________________
(6)实验中测得N2的体积为V mL(标准状况)。为确定此氨基酸的化学式,还需要的有关数据是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示
(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体?_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3,2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L(用含ρ1、ρ2的式子表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关叙述正确的是
A.相同条件下,体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1:1
B.同体积、同密度的N2O和CO2,两种气体的分子数一定相等
C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为2NA
D.1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题
药品 | NaNO2(亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐 |
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________(填化学式);若有2molHI被氧化,则被还原的氧化剂粒子数是________________。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____(填序号)
A. NaNO2被还原
B. 维生素C具有氧化性
C.还原性:Fe2+>维生素C
D. NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________(填序号)
A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B. 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.焰色反应
D. 分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2008年,三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺,使多名儿童患肾结石,实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品,放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水、氮气,实验测得装置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
(1)E装置的作用是_____。
(2)需要加热的装置是____(填字母代号)。
(3)装置D的作用是_____。
(4)F处读数时应该注意的是____、_____。
(5)三聚氰胺的分子式为____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空。
(1)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____,当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是____g,电子转移数目约为_____个。
(2)在反应K2S+4H2SO4(浓)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化产物是____,还原产物是______,氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。
(3)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是______。
(4)今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最强的物质的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反应,则元素R在还原产物中的化合价是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100%,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该电池放电时电路中电流方向为B→b→a→A
B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜
C.如果使用铅蓄电池进行充电,则a电极应连接铅蓄电池中的Pb电极
D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液,无气体逸出,溶液pH变化如图所示,下列关系正确的是
A.a点:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)
B.b点:c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1
C.c点:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
D.d点:c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com