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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示

(1)从流程图可知,ZnFe中能与NaOH溶液反应的是_______________________

(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________

(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________

(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体?_____________________________________________________

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L

(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm32 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L(用含ρ1、ρ2的式子表示)

【答案】Zn 2H++Fe=Fe2++H2 做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ 利用丁达尔效应 1.25

【解析】

废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应,锌溶解生成偏锌酸钠和氢气,铁不溶解,过滤得到滤液ANa2ZnO2,调节溶液PH生成氢氧化锌沉淀,过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌,不溶物为铁,溶于稀硫酸加入适量过氧化氢,调节溶液PH12,将部分亚铁离子氧化为铁离子,得到含Fe2+Fe3+B溶液,加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子。

1)从流程图可以看出,锌能溶于氢氧化钠溶液,则加入氢氧化钠,锌发生反应,故答案为:Zn

2)不溶物为Fe,加入硫酸反应生成硫酸亚铁,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2

故答案为:Fe+2H+Fe2++H2

3)在酸性条件下,H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故答案为:做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+

4)胶体具有丁达尔效应,可用丁达尔效应检验胶体的生成,故答案为:利用丁达尔效应;

5nH2SO4)=2nH2SO4SO3)=×25mol,所以该硫酸的物质的量浓度为cH2SO4)=1.25mol/L,故答案为:1.25

6)设所需要水的体积为VmL,则稀释后溶液的浓度2mol/L,解得:VmL,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述不正确的是(

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3

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【题目】常温下0.1mol/LCH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是(

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

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【题目】CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOHBa(OH)2KAlO2的混合溶液中,直至过量,生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A.A→B段与C→D段所发生的反应相同

B.B→C段反应的离子方程式是:2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32―

C.O→A段反应的化学方程式是:Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O

D.D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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【题目】钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:

①写出石墨电极的电极反应式______

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。______

③写出修改后石墨电极的电极反应式______

2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式_____

(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图:

A电极对应的金属是__(写元素名称)B电极的电极反应式是____

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为___ mol

③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因___

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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________

(2)过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不变减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________

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【题目】化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是

A. 三种物质中只有a、b互为同分异构体

B. a、b、c分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子

C. a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D. c分子内至少有6个碳原子共平面

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【题目】物质ABCDEFGHIJK存在下图转化关系,其中气体DE为单质,试回答:

(1)写出下列物质的化学式:B_________________ F_________________K_________________

(2)写出反应 AC”的离子方程式:_________________________________________

(3)写出反应 IJ”的化学方程式:_________________________________________

(4)在溶液中滴加NaOH溶液,可观察到的现象是_____________________________

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KCl

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ZnSO4

0.3 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.3 mol·L-1

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(  )

A. K的物质的量相同

B. Cl的物质的量相同

C. 完全相同

D. SO的物质的量不同

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