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    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

    【答案】A

    【解析】

    根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。

    考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。

    练习册系列答案
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    C. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

    D. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    X

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

    （1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

    H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

    则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________。

    （2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    根据图表数据分析T1℃时：

    ①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________（填字母）。

    A．通入一定量的CO2

    B．加入合适的催化剂

    C．适当缩小容器的体积

    D．通入一定量的NO

    E．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。

    （4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

    （5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）

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    【题目】I． 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略，将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

    （1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式____________________________________。

    （2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是______（填字母序号）

    A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

    II ．在实验室里制取乙烯的反应为：。常因温度控制不当而发生副反应，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    （3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________。

    （4）I 、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：

    I ______； II ______； III ______； Ⅳ ______。

    A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4 D．溴水

    （5）确认含有乙烯的现象是 _________________________________。

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    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NA

    B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA

    C. 32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S一S键数为NA

    D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1

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    【题目】室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中不正确的是

    A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

    B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)

    C. 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5

    D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

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