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    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NA

    B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA

    C. 32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S一S键数为NA

    D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1

    【答案】D

    【解析】A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，两者恰好反应生成0.2mol NO2，混合气体所含分子总数为0.2NA，A不正确；B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，铁发生钝化，无法计算该反应中转移的电子数，B不正确；C. S8分子内8个S原子形成八元环，分子中有8个S一S键，32gS8的物质的量为1mol，所以，32gS8单质中含有的S一S键数为NA，C不正确；D. Na2S溶液中S2－易发生水解生成HS－和OH－，阴离子数目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1，D正确。本题选D。

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    【题目】胰岛素分子有A、B两条肽链，A链有21个氨基酸，B链有30个氨基酸，胰岛素分子中肽键的数目是（ ）

    A. 48 B. 49 C. 50 D. 51

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
    （1）如图1是常见仪器的部分结构．

    ①写出仪器名称BC
    ②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定
    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    25.11

    25.11

    第二次

    25.00

    0.56

    30.56

    30.00

    第三次

    25.00

    0.22

    25.11

    24.89

    依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读、分析下列两个材料：
    材料一：如图
    材料二：如表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    乙二醇C2H6O2

    ﹣11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
    （1）分离汽油和水的最佳方法是；
    （2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；
    （3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基酸中氨基和羧基数目相同的是中性氨基酸，羧基数目比氨基数目多的是酸性氨基酸，羧基数目比氨基数目少的是碱性氨基酸。这样构成蛋白质的氨基酸可以分为酸性、碱性和中性氨基酸，这种差异决定于氨基酸的（ ）

    A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。

    （1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。

    （2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

    A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键

    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。

    （4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

    （5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。

    ①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。

    A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子

    C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    ②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

    （1）原混合液中 Na2CO3的物质的量______mol；

    （2）原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度比为______；

    （3）稀盐酸的物质的量浓度为______molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于大量元素的一组是（　　）

    A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg

    C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C

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