Question

【题目】取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml，先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

（1）原混合液中 Na2CO3的物质的量______mol；

（2）原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度比为______；

（3）稀盐酸的物质的量浓度为______molL-1。

Answer 1

【答案】 0.01 1:2 1

【解析】取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠首先发生中和反应，然后才是碳酸钡和盐酸反应，结合图像分析解答。

（1）根据图像可知碳酸钡的质量是1.97g，物质的量是1.97g÷197g/mol＝0.01mol，根据碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO3的物质的量为0.01mol；

（2）根据图像可知与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是40mL，与碳酸钡反应消耗盐酸的体积是60mL－40mL＝20mL，根据方程式BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸钡消耗盐酸是0.02mol，所以盐酸的浓度是0.02mol÷0.02L＝1.0mol/L；所以与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是1.0mol/L×0.04L＝0.04mol，因此根据方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其中由碳酸钠反应生成的氢氧化钠是0.01mol×2＝0.02mol，则原溶液中含有的氢氧化钠是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，因此原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为0.01：0.02＝1：2；

（3）根据以上分析可知稀盐酸的物质的量浓度为1.0molL-1。