【题目】在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1B. V(N2)=2mol·L-1·min-1
C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1D. V(H2)=5mol·L-1· h-1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填空.
(1)如图1是常见仪器的部分结构.
①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 .
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 . 滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为 , 且半分钟内颜色不复原.
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,所用盐酸溶液的体积为mL.
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 . (保留两位有效数字)
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【题目】氨基酸中氨基和羧基数目相同的是中性氨基酸,羧基数目比氨基数目多的是酸性氨基酸,羧基数目比氨基数目少的是碱性氨基酸。这样构成蛋白质的氨基酸可以分为酸性、碱性和中性氨基酸,这种差异决定于氨基酸的( )
A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 碳原子
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【题目】有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前,全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。
(1)铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道;在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。
(2)配合物分子内(如图)的化学键有____________(填序号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________(填物质序号);预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。
(4)硫酸锌是最重要的锌盐,为无色斜方晶体或白色粉末,其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗称皓矾,是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图(如图)中,描画出氧原子(用实心圆点“”表示)和硫原子(用空心圆点“O”表示)的位置。_____________
(5)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
①下列关于该贮氢材料及氢气的说法,正确的是__________(填序号)。
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体
B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量
D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强,但其分子间作用力很弱
②该合金的晶胞如图所示,属六方晶系,底面夹角为60°(120°),经测定晶胞参数a=511pm,c=397pm,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上,该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2,则储氢后(氢进入晶胞空隙,体积不变)该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)
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【题目】下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( )
A. 2 -甲基--4--乙基戊烷 B. 3, 4, 4--三甲基己烷
C. 2, 3 --二甲基--1--戊烯 D. 2, 2--二甲基-2-丁烯
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【题目】取Na2CO3和 NaOH 的混合液 100ml,先向其中滴加 Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止,再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失,产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示:
(1)原混合液中 Na2CO3的物质的量______mol;
(2)原混合液中 Na2CO3与 NaOH 的物质的量浓度比为______;
(3)稀盐酸的物质的量浓度为______molL-1。
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【题目】常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2 , 则C1/C2= .
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【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
A. 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构
C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下生成环氧乙烷
D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图,分子式是C15H20O5
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