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    【题目】下列物质中，属于电解质的有

    A. 乙酸 B. 乙醇 C. 油脂 D. 氯化钠

    【答案】AD

    【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能被自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化钠和乙酸是电解质，乙醇是非电解质，油脂是混合物，答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是

    A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料

    C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

    （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

    ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。

    ②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。

    a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3

    ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。

    （2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

    已知:酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

    I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。

    ①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。

    ②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

    Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2:1)的模拟烟气。

    ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所有的核苷酸分子中都含有

    A. 核糖 B. 含氮碱基 C. 脱氧核糖 D. 氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有

    A. 分液 B. 过滤 C. 溶解 D. 蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－

    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

    A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化

    B. 验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

    C. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

    D. 将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

    （1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

    H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

    则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________。

    （2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    根据图表数据分析T1℃时：

    ①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________（填字母）。

    A．通入一定量的CO2

    B．加入合适的催化剂

    C．适当缩小容器的体积

    D．通入一定量的NO

    E．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。

    （4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

    （5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

    A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1B. V(N2)=2mol·L-1·min-1

    C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1D. V(H2)=5mol·L-1· h-1

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