[题目]氨基酸中氨基和羧基数目相同的是中性氨基酸.羧基数目比氨基数目多的是酸性氨基酸.羧基数目比氨基数目少的是碱性氨基酸.这样构成蛋白质的氨基酸可以分为酸性.碱性和中性氨基酸.这种差异决定于氨基酸的( )A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 碳原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氨基酸中氨基和羧基数目相同的是中性氨基酸，羧基数目比氨基数目多的是酸性氨基酸，羧基数目比氨基数目少的是碱性氨基酸。这样构成蛋白质的氨基酸可以分为酸性、碱性和中性氨基酸，这种差异决定于氨基酸的（）

A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 碳原子

【答案】C

【解析】试题分析：组成蛋白质的氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上．

解：组成蛋白质的由氨基酸的结构特点可知，中心碳原子两个各有一个氨基和一个羧基，氨基酸的酸性或碱性决定于氨基酸的R基中是否含有氨基或羧基，如果没有氨基和羧基，显中性，有氨基显碱性，有羧基，显酸性．

故选：C．

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【题目】所有的核苷酸分子中都含有

A. 核糖 B. 含氮碱基 C. 脱氧核糖 D. 氨基酸

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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

根据图表数据分析T1℃时：

①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________（填字母）。

A．通入一定量的CO2

B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积

D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。

（4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

（5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）

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【题目】按要求填空：
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）．

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【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NA

B. 常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA

C. 32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S一S键数为NA

D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1

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【题目】《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图14 甲所示，总反应的化学方程式为_________________________________。

（2）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

向1L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温

度、投料比[x=]的关系如图乙所示。

①该反应的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________（写1条即可）。

③图中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

④若图乙中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K(B)=_________________。

（3）工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________（填序号）。

a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之间的大小关系为___________________。