[题目]以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为下列说法错误的是( )A.反应①为取代反应.反应条件为氯气.光照B.水解的离子方程式为C.反应②和反应④的反应条件均为NaOH的水溶液.加热D.分子中所有碳原子一定在同一平面内题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为下列说法错误的是（）

A.反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照

B.水解的离子方程式为

C.反应②和反应④的反应条件均为NaOH的水溶液、加热

D.分子中所有碳原子一定在同一平面内

【答案】C

【解析】

根据合成路线可知，①环戊烷与氯气发生取代反应生成，②发生消去反应生成环戊烯，③环戊烯与Br2发生加成反应生成，④发生消去反应生成环戊二烯，据此分析解答。

A. 反应①是环戊烷与氯气发生的取代反应，生成，反应条件是氯气，光照，A项正确，不符合题意；

B. 卤代烃水解是与氢氧化钠的水溶液在加热的条件下反应，离子方程式为，B项正确，不符合题意；

C. 反应②和反应④均为卤代烃的消去反应，反应的条件为氢氧化钠的醇溶液加热，C项错误，符合题意；

D. 为平面结构，所有碳原子共面，D项正确，不符合题意；

答案选C。

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（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成的反应中，做还原剂的物质时____（填化学式）。

（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序按气流方向为：混合气体→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。

（3）装置E中所装药品为 ______ 填字母序号；在本实验中的作用是 ______ 。

A 碱石灰 B 无水氯化钙 C 浓硫酸

（4）若能观察到 ______ 的现象，则证明原混合气体中一定含有。

（5）实验后最终测量的含碳量偏低，某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测，请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ 。

方案Ⅱ：称取粉末状样品，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L。则合金中碳的质量分数为 ______（保留三位有效数字）。

方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ______ 。

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【题目】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量______(填序号）；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加______(填序号)。

若A中________，

B中________，

C中________，则甲成立。

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。