【题目】某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案。
方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置
加持装置省略
既可检验产物中除
外混合气体的成分，又可通过测量的质量来计算合金的含碳量。
（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成
的反应中，做还原剂的物质时____（填化学式）。
（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序按气流方向为：混合气体→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。
（3）装置E中所装药品为 ______ 填字母序号；在本实验中的作用是 ______ 。
A 碱石灰 B 无水氯化钙 C 浓硫酸
（4）若能观察到 ______ 的现象，则证明原混合气体中一定含有
。
（5）实验后最终测量的含碳量偏低，某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测，请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ 。
方案Ⅱ：称取粉末状样品
，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体
，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L。则合金中碳的质量分数为 ______（保留三位有效数字）。
方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ______ 。
【答案】C、Fe k l d c e f gh ji A 吸收二氧化碳 F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色 G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO 1.18% 灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少
【解析】
方案Ⅰ、（1）合金是含碳铁合金，在浓硫酸中碳和铁都可以在加热条件下发生反应，被浓硫酸氧化，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，铁做还原剂被氧化为铁盐,故答案为：C、Fe；
（2）含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应生成产物有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，随反应进行浓硫酸变稀后，铁和稀硫酸反应生成氢气，则混合气体主要是二氧化碳、二氧化硫、氢气、水蒸气，则依据实验需求设计连接装置，应把得到的混合气体先通过装置G检验生成的水蒸气，硫酸铜变蓝证明水生成，通过装置B中品红褪色检验二氧化硫的存在，通过装置C中高锰酸钾溶液除去二氧化硫，减少后续实验影响，通过装置A中浓硫酸除去气体中的水蒸气，通过装置E中碱石灰吸收气体中二氧化碳，称量质量变化计算生成的二氧化碳气体，再通过装置F和G检验是否有氢气生成，因此为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序为：kl→dc→ef→ab→gh→ji→kl；
（3）根据上述分析可知装置E中所装药品碱石灰吸收二氧化碳气体，用于称量吸收前后质量变化计算二氧化碳质量，故答案为：A；吸收二氧化碳；
（4）若证明含有氢气，可以利用装置F中氧化铜被氢气还原为红色铜，装置G中无水硫酸铜变蓝色是生成水，证明是氢气还原氧化铜生成的水蒸气，故答案为：F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色；
（5）验证混合气体中是否可能含有CO，利用F装置中，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，在G装置后连接装有澄清石灰水的洗气瓶就行检验，若变浑浊证明有一氧化碳，否则不含有，故答案为：G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO；
方案Ⅱ、Fe完全反应生成氢气体积
，生成氢气总物质的量
，根据电子转移守恒，
，故
，
，碳的质量
，故该生铁样品中碳的质量分数
，故答案为：
；
方案Ⅲ、灼烧时，铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少，但合金中含有较多的铁而只含少量的碳，因此将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，故答案为：灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少。
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径：D>A>CB.常温常压下，B单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：B>CD.C的最高价氧化物的水化物是强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(
和
)，其流程为：
已知：步骤③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当
时，说明反应：
达到平衡状态
B.若向
溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中，若要还原
离子，需要
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
当溶液中
时，可视作该离子沉淀完全
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:
酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。
（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“
＋2I－＋2H＋=
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C2 均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的 B 烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH 溶液。下列叙述中正确的是 ( )
A.甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转
B.甲组操作时，溶液颜色变浅
C.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－
D.乙组操作时，C2作正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是 ( )
A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时，2c(
)＝c(HF)
C.向氨水中加入 NH4Cl 固体，溶液中
增大
D.pH=a 的氨水,稀释至原体积的 10 倍后,其 pH＝b,则 b＜a－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法不正确的是 ( )
A.硅太阳能电池与原电池的原理不同
B.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.硫酸工业中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为
下列说法错误的是（ ）
A.反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照
B.
水解的离子方程式为
C.反应②和反应④的反应条件均为NaOH的水溶液、加热
D.
分子中所有碳原子一定在同一平面内
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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