Question

【题目】图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C2 均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的 B 烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH 溶液。下列叙述中正确的是 ( )

A.甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转

B.甲组操作时，溶液颜色变浅

C.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

D.乙组操作时，C2作正极

Answer 1

【答案】C

【解析】

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I2+2e－＝2I－，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应。

A、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则电流表(A)指针不发生偏转，故A错误；

B、发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；

C、乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e－＝2I－，故C正确；

D、乙组操作时，C2做负极，因As元素失去电子，故D错误；

故选C。