Question

【题目】下列有关叙述中正确的是（ ）

A.常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C.已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀释增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH)，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(CHCOO)，可知：c(Na+)<c(CHCOO)，故A正确；

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；

C. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性，说明CN离子水解程度大于NH4+离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数：K(NH3H2O)>K(HCN)，故C错误；

D. 醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故D错误；

答案选A。