[题目]醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂.为红棕色晶体.易被氧化.不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂).微溶于乙醇.易溶于盐酸.其制备装置如下(已知Cr3+水溶液颜色为绿色.Cr2+水溶液颜色为蓝色):(1)装置甲中连通管a的作用是 .(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒.适量CrCl3溶液:关闭k2打开k1.旋开分液漏斗的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：

（1）装置甲中连通管a的作用是________________________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色__________________时，打开k2关闭k1，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为__________________________________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。其中乙醇洗涤的目的是___________。

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质b g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376) 的产率是________________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为________________________。

【答案】平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下绿色完全变为蓝色 2Cr2+ +4CH3COO- + 2H2O = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O 除去残留的可溶性杂质和水分，便于快速干燥应将尾部导管通入装有水的水槽中

【解析】

（1）装置甲中连通管a使容器内和分液漏斗上方的压强相等，起到平衡气压的作用，有利于分液漏斗中液体能顺利流下；

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速，发生反应Zn+2Cr3+= Zn2++2Cr2+，Zn+2H+= Zn2++H2↑，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，说明Cr3+转化为Cr2+，打开k2关闭k1，氢气使容器甲中压强增大，把甲中溶液压入乙容器，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞；

（3）装置乙中CrCl2溶液与醋酸钠溶液反应生成[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；

（4）醋酸亚铬水合物不溶于水和乙醚，微溶于乙醇，用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗涤，除去残留的可溶性杂质和水分，便于快速干燥，最后再用乙醚洗涤进一步干燥；

（5）根据Cr元素守恒，可得关系式：2CrCl3 ~ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，计算[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的理论产量，进而计算产率；

（6）由于产品易被氧化，因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进入，氧化产品，可以将尾部导管通入装有水的水槽中防止空气进入。

（1）装置甲中连通管a使容器内和分液漏斗上方的压强相等，起到平衡气压的作用，有利于分液漏斗中液体能顺利流下；

故答案为：平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下；

故答案为：绿色完全变为蓝色；

（3）装置乙中CrCl2溶液与醋酸钠溶液反应生成[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，则反应的离子方程式为2Cr2+ +4CH3COO- + 2H2O = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O；

故答案为：2Cr2+ +4CH3COO- + 2H2O = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O；

故答案为：除去残留的可溶性杂质和水分，便于快速干燥；

（5）根据Cr元素守恒，可得关系式：2CrCl3 ~ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的理论产量为，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率为；

故答案为：；

（6）由于产品易被氧化，因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进入，氧化产品，解决此缺陷的措施为将尾部导管通入装有水的水槽中；

故答案为：应将尾部导管通入装有水的水槽中。

练习册系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

提分计划单元期末系列答案

经纶学典提优作业本系列答案

题粹系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

A.装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的

C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在时，橘红色在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的下列说法正确的是

A.将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

B.时，的

C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点

D.时，AgCl比的溶解度大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A.A、B、C是气体，D不是气体B.C、D是气体，A、B有一种是气体

C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体D.A、B是气体，C、D有一种是气体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图所示。

燃烧器中反应①（主反应）

反应②（副反应）

再生器中反应：

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。

（2）燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p的变化曲线见图，从图中可以得出三条主要规律：

①其他条件不变，温度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由图可知，为减少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 写名称。

（4）欲采用氯化钯溶液除去中的CO，完成以下实验装置图：______注：。

（5）CO2在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其。现将的溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______（保留二位有效数字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关叙述中正确的是（）

A.常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C.已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀释增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。

回答下列问题：

（1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是__。

（2）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是__。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由__。

（4）现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3，则ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小关系为___。

II.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2–3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00