【题目】下列操作不能达到预期目的是( )
A.检查装置气密性B. HCl的吸收
C.碳酸、苯酚酸性强弱比较D.除去氯气中的氯化氢
【答案】D
【解析】
用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,装置内外的压强不相等,液面高度不变,说明装置气密性良好,反之漏气,故A能达到预期目的;
B.该装置中,因左导管伸入烧瓶中较长,烧杯中的水进入烧瓶后不易发生倒吸,该装置既能够吸收易溶性气体,又能够防止倒吸,能吸收氯化氢,故B装置能达到预期目的;
C.二氧化碳通入到澄清的苯酚钠溶液中,二氧化碳和水和苯酚钠反应,试管中出现澄清的苯酚钠溶液变浑浊,原因是碳酸的酸性强于苯酚,水和二氧化碳反应生成碳酸,碳酸和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠,可判断碳酸、苯酚酸性的强弱,故C装置能达到预期目的;
D.因氯气与水发生:,则氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,但气体进入洗气瓶时应该是长管进短管出,故D装置不能达到预期目的。
故选D。
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【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”,因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是__________(填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。
Ⅱ.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_________或________来比较。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因:_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无需写出具体操作):a._______;b._______。
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【题目】常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为___________。(填字母)
(4)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是___(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B. c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)/c(OH-)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
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【题目】(1)图中所示反应是__(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=__(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol,该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为___。
(3)依据事实,写出下列反应的热化学方程式:
①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时,生成碘化氢气体,放出了29.8KJ的热量___。
②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热,写出甲烷燃烧热的热化学方程式:__。
(4)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,在实验过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:
①从实验装置图看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
②在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是__;
③该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解释NaOH的浓度稍大的原因__。
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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应,并验证的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()
A.装置B中酸性溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的
C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
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【题目】在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物 质 的量 /mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出热 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是( )
A. 达平衡时O2的体积分数:①>③
B. 热量关系:a一定等于b
C. ①②③ 反应的平衡常数:③>①>②
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
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【题目】下列说法正确的是
A.比例模型:可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
B.室温下,将HA溶液和溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合溶液的,则混合溶液中由水电离出的
C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6到9nm,在低于时,泡沫具有永久磁性,“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
D.已知的为,则将等体积的的溶液和溶液混合,不会有沉淀产生
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【题目】下列有关叙述中正确的是( )
A.常温下,pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)<K(HCN)
D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀释增大
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