【题目】下列说法正确的是
A.比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B.室温下，将
HA溶液和
溶液等体积混合
忽略混合时溶液体积的变化
测得混合溶液的
，则混合溶液中由水电离出的
C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于
时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
D.已知
的
为
，则将等体积的
的
溶液和
溶液混合，不会有沉淀产生
【答案】D
【解析】
A. 二氧化碳是直线型分子，水分子是V型分子，该比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，故A错误；
B. 根据题给的量可知，反应后是等浓度的HA和NaA混合溶液，HA的电离抑制水的电离，A-的水解促进水的电离。判断方法一、pH=5，溶液显酸性，说明HA的电离大于A-的水解，水的电离受到抑制，所以由水电离的H+浓度小于1×10-5mol/L，故B错误；判断方法二、溶液中的H+源于HA和水的电离，但OH-仅源于水的电离，而水电离的H+等于水电离的OH-，所以水电离的H+浓度为1×10-9 mol/L，故B错误；
C. “碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，而同位素是原子之间的称呼，故C错误；
D. 等体积混合后，c(Ag+)=5×10-5mol/L, c(
)=5×10-5mol/L，Qc= c2(Ag+)×c()=(5×10-5)2×5×10-5=1.25×10-13＜Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，没有沉淀析出，故D正确；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可用水煤气还原法处理
，其中一个反应为
。在一定压强下发生该反应，平衡时
二氧化硫的转化率
与原料气投料比
和温度
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.正反应的活化能
B.
：
C.逆反应速率：
D.增大压强，
增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径：D>A>CB.常温常压下，B单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：B>CD.C的最高价氧化物的水化物是强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh值为_________。
(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________。
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热
方式为_________。
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【题目】回答下列各题：
（1）已知:①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol，
②
，
③
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。
（2）判断下列反应的熵值是增大、减小还是几乎不变。
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵 ________（填“增大”“减小”“几乎不变”，下同）
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵________
③（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵________
④Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA
②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA
③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA
⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
A.②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦
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【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(
和
)，其流程为：
已知：步骤③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当
时，说明反应：
达到平衡状态
B.若向
溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中，若要还原
离子，需要
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
当溶液中
时，可视作该离子沉淀完全
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法不正确的是 ( )
A.硅太阳能电池与原电池的原理不同
B.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.硫酸工业中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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