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    【题目】可用水煤气还原法处理，其中一个反应为 。在一定压强下发生该反应，平衡时二氧化硫的转化率与原料气投料比和温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.正反应的活化能B.：

    C.逆反应速率：D.增大压强，增大

    【答案】C

    【解析】

    A．根据反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能，即(正)-(逆，可知，故A不符合题意；

    B．的值越大，氢气的转化率越大，该反应为吸热反应，升高温度，增大，根据图像可知，温度越高，氢气的转化率越大，故B不符合题意；

    C．正反应方向是吸热的反应，升高温度，平衡正向移动，增大，根据图像可知，温度越高，反应速率越快，，故C符合题意；

    D．正反应方向是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，故D符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作或方法正确的是（ ）

    A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

    B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

    C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化

    D.用从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。

    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

    （1）实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________（填一种方法即可）。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。

    Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_________或________来比较。

    （2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a._______；b._______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是( )

    A.装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气

    B.装置：用于石油的分馏

    C.装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘

    D.装置：可用来制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

    A. 该反应正反应的△H＜0

    B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

    D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

    B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

    C. 在C点时，CO转化率为75%

    D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

    (1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。

    (2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

    (3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)

    (4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。

    A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

    C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

    (5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

    A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

    C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

    (6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）图中所示反应是__(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__(用含E1、E2的代数式表示)。

    （2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___。

    （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

    ①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量___。

    ②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：__。

    （4）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

    ①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

    ②在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__；

    ③该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解释NaOH的浓度稍大的原因__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    B.室温下，将HA溶液和溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

    C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

    D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合，不会有沉淀产生

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