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    【题目】下列有关实验操作或方法正确的是（ ）

    A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

    B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

    C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化

    D.用从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

    【答案】D

    【解析】

    A．检验氨气用用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸由红变蓝，不能用蓝色试纸，故A错误；

    B． 二氧化硅与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚熔化烧碱，故B错误；

    C． 滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，根据溶液颜色变化判断滴定终点，故C错误；

    D． 将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，可充分萃取，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、、、、、、、、、，取该溶液的实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    取少量该溶液，加几滴甲基橙

    溶液变红色

    取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热

    有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

    取少量该溶液，加溶液

    有白色沉淀生成

    取中的上层清液，加溶液

    有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

    取少量该溶液，加入NaOH溶液

    		有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

    由此判断，下列说法正确的是

    A.根据实验可以确定溶液中不含有和，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

    B.溶液中一定存在的离子是、、、、；溶液中肯定不存在的离子是：、、、

    C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验就可以

    D.通过实验和就可以确定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以实验步骤的设计是错误的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

    A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P

    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动

    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

    B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

    C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

    A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

    A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

    B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

    C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

    D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，，下列说法正确的是

    A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

    B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

    C.的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

    D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝水样中有机物所含碳元素的质量/水样的体积)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

    步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。

    步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

    步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

    （1）步骤1的目的是__________________________________。

    （2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。_______________

    （3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____

    （4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

    ①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

    ②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用水煤气还原法处理，其中一个反应为 。在一定压强下发生该反应，平衡时二氧化硫的转化率与原料气投料比和温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.正反应的活化能B.：

    C.逆反应速率：D.增大压强，增大

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