【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A. 该反应正反应的△H＜0
B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB
【答案】B
【解析】
A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；
B、由图可知，状态A的温度小于状态B的温度，升高温度，化学反应速率加快；
C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系。
A项、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；
B项、由图可知，状态A的温度小于状态B的温度，升高温度，化学反应速率加快，则v逆（B）＞v逆（A），故B错误；
C项、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v正＞v逆，故C正确；
D项、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，压强大小为PC＞PD=PB，故D正确。
故选B。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )
A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
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【题目】可逆反应：3A(g) 
3B+C△H > 0,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A.若C为固体，则B一定是气体B.B和C一定都是固体
C.B和C可能都是固体D.B和C不可能都是气体
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【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据有关数据和右图所示的分子结构估算该反应的H，其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1D.(4a+Sd-4c-12b) kJmol-1
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【题目】请依据化学知识回答下列问题：
(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。
(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1
ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1
请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。
(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。
甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________
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【题目】可用水煤气还原法处理
，其中一个反应为
。在一定压强下发生该反应，平衡时
二氧化硫的转化率
与原料气投料比
和温度
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.正反应的活化能
B.
：
C.逆反应速率：
D.增大压强，
增大
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【题目】25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）
A.X>0.05
B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大
C.实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1
D.实验②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)
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【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
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【题目】请回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh值为_________。
(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________。
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热
方式为_________。
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