Question

【题目】25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）

A.X>0.05

B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大

C.实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.实验②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据表中实验①数据分析，等浓度等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成盐，溶液显碱性，说明为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；据以上分析解答。

根据表中实验①数据分析，等浓度等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成盐，溶液显碱性，说明为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；

A、HA为弱酸，当X=0.05时，反应后恰好完全反应生成盐，溶液显碱性，若要使溶液显中性，则加入的酸稍微过量，则X>0.05，正确，不选A；

B、将实验①所得溶液加水稀释后，溶液中酸根离子水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量大，酸根离子的物质的量减小，由于在同一溶液中，则变大，正确，不选B；

C、混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒分析（二溶液等体积混合），所以c(A-)+c(HA)= c(Na+)=0.05mol·L-1，错误，选C；

D、根据混合溶液中电荷守恒，c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)，正确，不选D；

故答案选C。