【题目】为减小对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对创新利用的研究.时,将和充入3L密闭容器中,发生反应,,容器中的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为仍为,改变某一条件重新进行上述反应,的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.时,上述反应平衡常数为,则
C.在,若起始时向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol,则达平衡前正逆
D.在,若起始时向容器由充入、6mol,平衡时容器内压强
【答案】D
【解析】
A.该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,曲线II到达平衡所需时间较短,说明改变条件时反应速率加快,平衡时甲醇的物质的量增大,说明平衡向正反应方向移动,则改变的条件只能是增大压强,故A正确,不符合题意;
B.时,根据图像,各物质的平衡浓度分别为:,,,则平衡常数,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,所以,故B正确,不符合题意;
C.时,若起始时向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol,则各物质的浓度分别为:,则浓度商,则平衡向正反应方向移动,则达平衡前正逆,故C正确,不符合题意;
D.时,若起始时向容器由充入、6mol,如果转化率相同,则压强是I的一半,实际上,相对于I来说,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,则压强大于原来的一半,故D错误,符合题意;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】t°C时,在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应: aA(g)+B(g) C(g)+D(g),已知其化学平衡常数为1,在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A的百分含量始终未有改变,则此时B的转化率是( )
A.40%B.60%C.50%D.无法确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请依据化学知识回答下列问题:
(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水,并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。
(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行:
i.MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1
ii.2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1
请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式:______________________________________。
(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告,据此回答问题。
甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(4)25°C时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/°C | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响,表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”);实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_________,b=_________。
(2)改变反应温度,重复实验③,得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中,反应速率最快的是_________。(填选项)
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表,下列判断不正确的是( )
A.X>0.05
B.将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ )/c(A-)变大
C.实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1
D.实验②所得溶液: c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:
i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B. 条件X为压强
C. X增大,二甲醚的产率一定增大
D. X增大,该反应的平衡常数一定减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是
A. 装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-
B. 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气
D. 装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.
1)写出该反应的方程式:__________________
2)计算该温度下该反应的平衡常数:____________
3)已知:K(300℃)<K(350℃),该反应是__________热反应.
4)0~4分钟时,B的平均反应速率为:____________
5)到达平衡时A的转化率为:____________
6)恒容条件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________.
A.充入氦气 B.使用催化剂
C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低温度.
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com