[题目]白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ/mol.P-O b kJ/mol.P=O c kJ/mol.O=O d kJ/mol.根据有关数据和右图所示的分子结构估算该反应的H.其中正确的是( )A.kJmol-1B. kJmol-1C. kJmol-1D. kJmol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据有关数据和右图所示的分子结构估算该反应的H，其中正确的是( )

A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1D.(4a+Sd-4c-12b) kJmol-1

【答案】A

【解析】

根据反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和分析，白磷分子中含有6个磷磷键，P4O10中含有12个磷氧键，4个磷氧双键，故该反应热为：(6a+5d-4c-12b)kJmol-1。

故选A。

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【题目】硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝。

（1）该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为___。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

B.升高温度

C.保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3

D.增大容器体积

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O]的主要流程如图：

（1）“溶解”时，加快溶解速率的措施有_______________（写一条）。

（2）“滤液”中的溶质主要有______________（写化学式）。

（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO。请写出煅烧碱式碳酸镁发生的化学方程式___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________（填一种方法即可）。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_________或________来比较。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因：_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a._______；b._______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知M(g)+N(g) P(g)+Q(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________ ，△H_____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的M和0.80mol的N，若反应6s内M的平均反应速率v(M)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(M)=______ mol·L-1， P的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时N的转化率为______。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(M)不随时问改变 d.单位时间里生成P和Q的物质的量相等

(4)1200℃时反应P(g)+Q(g) M(g)+N(g)的平衡常数的值为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是( )

A.装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气

B.装置：用于石油的分馏

C.装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘

D.装置：可用来制取氨气

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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A. 该反应正反应的△H＜0

B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB

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【题目】常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。

(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

(3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)

(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量 /mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	SO3	SO2	O2	平衡时反应中的能量变化
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	2	1	放出热量 bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ

下列叙述正确的是（）

A. 达平衡时O2的体积分数：①>③

B. 热量关系：a一定等于b

C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②

D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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