【题目】请回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh值为_________。
(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________。
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热
方式为_________。
【答案】不变 不能 HCO3- c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) 10-4 催化剂 30℃、pH=2 水浴加热
【解析】
(1)根据电离平衡常数只与温度有关分析；
(2)根据图示判断；pH=10时c(CO32-)=c(HCO3-) ，据此计算CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数。
(3) ①硫杆菌存提高了反应速率；②最佳条件下，Fe2+的氧化速率最高；
(1)醋酸电离平衡常数
，电离平衡常数只与温度有关 ，所以25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，
，所以溶液中
不变；
(2)①根据图示，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；
②根据图示，当pH =7时，溶液中含碳元素的微粒主要为HCO3-。若向Na2CO3溶液中加入等物质的量的稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，此时溶液呈碱性，再加少量盐酸，可使溶液呈中性，溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)；
pH=10时c(CO32-)=c(HCO3-) ，c(OH-)=10-4，
10-4 ；
(3) ①硫杆菌存提高了FeSO4被氧化的速率，硫杆菌是催化剂；
②根据图示，30℃、pH=2时，Fe2+的氧化速率最高，所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2；控制温度为30℃的方法是水浴加热。
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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A. 该反应正反应的△H＜0
B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB
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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸
足量
的反应，并验证
的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）
A.装置B中酸性
溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的
C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
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【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物 质 的量 /mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量akJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出热 量 bkJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量ckJ |
下列叙述正确的是（ ）
A. 达平衡时O2的体积分数：①>③
B. 热量关系：a一定等于b
C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
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【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂 | 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
KSCN溶液 | Ⅰ | i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | i.无明显现象 ii.先变红，后退色 |
Ⅱ | iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 | iii.溶液变红 iv.红色明显变浅 |
(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是_____________，检验产物SO42的操作及现象是__________。
(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。
原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN
[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
原因②：SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2+与SCN难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B.室温下，将
HA溶液和
溶液等体积混合
忽略混合时溶液体积的变化
测得混合溶液的
，则混合溶液中由水电离出的
C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于
时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
D.已知
的
为
，则将等体积的
的
溶液和
溶液混合，不会有沉淀产生
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【题目】在
时，
橘红色
在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的
下列说法正确的是
A.将
溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
B.时，
的
C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
D.
时，AgCl比的溶解度大
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【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋B
C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）
A.A、B、C是气体，D不是气体B.C、D是气体，A、B有一种是气体
C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体D.A、B是气体，C、D有一种是气体
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【题目】
是有用的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用
、
等离子的作用，在常温下将氧化成
而实现的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：
(1)写出将氧化成的离子方程式______．
(2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体，现象是______，若再向其中滴入足量的氯水，现象是______，涉及反应的化学方程式有______．
(3)图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______，体现了浓硝酸的性质是______，往浅绿色的
溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是______
②和甲装置相比，乙装置的优点是______．
(4)图3所示是
的两个性质实验，下列有关说法中正确的是______
A.两个实验均表现了易溶于水
B.两个实验均表现了易挥发
C.两个实验均表现了是碱性气体
D.两个实验均表现了是还原性气体．
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