[题目]某温度下.在一固定容积的容器中进行反应.下列情况一定能说明反应已达到限度的是A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1mol.同时有2molHI生成时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，在一固定容积的容器中进行反应，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A.压强不再随时间而改变时

B.气体的总质量不再改变时

C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D.单位时间内每消耗1mol，同时有2molHI生成时

【答案】C

【解析】

A. 因反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，故无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

B. 反应前后气体的质量不变，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；

C. 当正逆反应速率相等时，各组分浓度含量不再改变，达到了平衡状态，故C正确；

D. 单位时间内每消耗1 mol ，同时有2 mol HI生成时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

故选C。

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【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8	H2CO3	K2=4.7×10-11	H2C2O4	K2=5.4×10-5	H2S	K2=7.1×10-15

请回答下列问题:

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。

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A.反应①为取代反应，反应条件为氯气、光照

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D.分子中所有碳原子一定在同一平面内

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A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤

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