[题目]元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列说法正确的是A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.某微粒的结构示意简图为.则该元素在周期表中位于第三周期.VIA族C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D.原子半径:Na＞Si＞O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

D.原子半径：Na＞Si＞O

【答案】D

【解析】

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，一般既具有金属性，也具有非金属性，不属于过渡元素，副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，A不正确；

B.某微粒的结构示意简图为，则该元素的质子数是17，是氯元素，在周期表中位于第三周期、ⅦA族，B不正确；

C.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Be和Mg均是第ⅡA族元素，同主族自上而下金属性逐渐增强，所以Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，C不正确；

D.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是Na＞Si＞O，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量______(填序号）；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加______(填序号)。

若A中________，

B中________，

C中________，则甲成立。

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。