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    【题目】下列描述正确的是

    A.的空间构型为平面三角形

    B.和的中心原子均为杂化

    C.分子中键与键的数目比为1：1

    D.中有6对相同的成键电子对

    【答案】D

    【解析】

    中Cl原子价层电子对个数且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形，故A错误；

    B.前者中Si原子价层电子对个数且不含孤电子对，后者中S原子价层电子对个数且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化方式，二者都是杂化，故B错误；

    C.乙炔结构简式为，共价单键为键，共价三键中含有一个键、两个键，则该分子中σ键与键的数目比为3：2，故C错误；

    D.该分子中S原子价层电子对个数且不含孤电子对，则该分子中有6对相同的成键电子对，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

    A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    B.某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

    C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

    D.原子半径：Na＞Si＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①装置甲可防止铁钉生锈

    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

    ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．

    A.①③⑤B.③④C.①②④D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体的质量不再变化

    B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C. 1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂

    D. 各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

    A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键

    B.1mol环戊二烯中含有键的数目为

    C.分子中存在键

    D.的电子排布式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )

    A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

    B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

    C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3

    D. 平衡时H2 的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

    回答下列问题

    I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

    （1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

    （2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

    （3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

    Ⅱ.合成富马酸亚铁

    （4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

    （5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

    ①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

    ②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

    （6）过滤、干燥得到产品。

    过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

    Ⅲ.产品纯度测定

    （7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO2、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

    (1)某温度下，已知：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

    ③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

    则△H2= _____________。

    (2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时SO2的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

    ①A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；温度为T,时D点vD正与vD逆的大小关系为vD正 _____________vD逆；

    ②T1温度下平衡常数Kp=______________ kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。

    (3)恒温恒容下，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________点。A、B两点SO2转化率的大小关系为aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。

    (4)工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SO2电极的反应式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则___________（计算结果保留一位小数，已知该温度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将_____（填“变大”“不变”或“变小”）。

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