Question

【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（ ）

A.由A和C形成的一种化合物中，既可以形成共价键也可以形成离子键

B.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C.B的单质与D的单质在常温常压下即可反应

D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物可能是离子化合物。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，且A和C的原子序数之比为3∶4，则A为碳元素、C为氧元素，可知B为氮元素，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，则D为氢元素，E原子从内到外各电子层的电子数之比为1∶4∶1，则各电子层的电子数分别为2、8、2，E为镁元素，据此分析解答；

根据分析，A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为氢元素、E为镁元素；

A．A为碳元素、C为氧元素，由A和C形成的一种化合物为CO或CO2，只能形成共价键，故A错误；

B．A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为氢元素，由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数不一定相等，如CO和NH3，故B错误；

C．B、D两种单质(氮气和氢气)相互化合的反应是工业合成氨的反应，在高温高压催化剂条件下进行的可逆反应，故C错误；

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可为碳酸铵、碳酸氢铵等，是离子化合物，故D正确；

答案选D。