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    【题目】分子式为C5H12O的饱和一元醇的同分异构体中，其中能被催化氧化成醛的数目是（ ）

    A.2B.3C.4D.5

    【答案】C

    【解析】

    饱和一元醇能被催化氧化生成醛，则一定含-CH2OH，由分子式可知还含烃基-C4H9，烃基有四种，则条符合条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有4种：CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH；

    答案选C。

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    A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. HCl

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    【题目】近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

    A. 把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染

    B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

    C. 发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染

    D. 推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染

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    A. 金属铜 B. 盐酸 C. 熔融KCl D. 酒精

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    【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

    C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

    D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    图1

    (1)写出下列物质的官能团名称：

    B：____________________；D：____________________。

    (2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    (3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    甲 乙 丙 丁

    图2

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

    （2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

    （3）D中反应的化学方程式是__。

    （4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是____，只存在离子键的是____，既存在共价键又存在离子键的是____，不存在化学键的是_____．（填写序号）

    (2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：

    用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________

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    【题目】在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）

    A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

    B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

    C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

    D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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