【题目】（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。
（2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式： 。
（3）已知
可表示为
，下图是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：
①Ⅱ反应类型 。
②Ⅲ反应的化学方程式 。
【答案】（1）C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl；取代反应；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（2）CH≡CH+2Br2
CHBr2CHBr2；（3）①加成反应；②
。
【解析】
试题分析：（1）乙烷是烷烃，特征反应是取代反应，乙烷与氯气在光照时发生取代反应产生一氯乙烷和HCl。反应的方程式是C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl；反应类型属于取代反应；乙烯与足量的HCl在一定条件下发生加成反应产生氯乙烷，反应的方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；（2）乙炔是不饱和烃，可以与足量的溴水发生加成反应产生1,1,2,2-四溴乙烷，反应的方程式是CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2；（3）根据图示可知
与CH≡CH发生加成反应产生
；②在一定条件下发生加聚反应产生高聚物
，该反应的方程式是：。
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【题目】有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。
（2）写出由A生成D的化学方程式 。由A生成E的反应类型为 。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
（5）写出一种区分D和E的试剂 。
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【题目】实验室用下图所示装置制备AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升华。
（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；
②C装置的作用____________；
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。
（3）B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时，AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；
（4）实验要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；
（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。
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【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）甲醚（CH3OCH3）与 （填结构简式）互为同分异构体。
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热。
I.一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应到达化学平衡状态的是 （选填编号，注意大小写）
a. c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b. 单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
c. 容器中气体密度不再改变
d. 容器中气体压强不再改变
II.温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 。
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【题目】某一有机物A可发生下列反应：
已知C能与NaHCO3反应产生气体，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由_____________，
在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。
（2）负极反应式为____________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是___________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断
提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种
重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ 2Li＋H2
2LiH Ⅱ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。（均填化学式）
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为______________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位置是________；
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。
（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。
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【题目】甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如下所示，对所得分子的描述，正确的是
A．此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物
B．其一氯代物共有四种
C．此分子最多有13个碳原子在一个平面上
D．该物质能使溴水因化学反应而褪色
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【题目】2015年10月5日，我国女药学家屠哟哟发现青蒿素(分子式为C15H22O5)治疗疟疾。而荣获2015年诺贝尔生理学医学奖。青蒿素的一种化学合成路线部分工艺流程(→……→表示省略了许多步骤)如下：
（1）1mol青蒿素完全燃烧消耗O2的物质的量为___________。
（2） A中含氧官能团的名称___________，该物质核磁共振氢谱中一共有___________个吸收峰，C→D的反应类型___________，B→C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行___________反应。
（3）写出丙酮
与
一定条件下反应的化学方程式___________；合成路线中设计由E→F与G→H的目的是___________；
（4）任写一种同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体的结构简式___________；
①能与FeC13溶液发生显色反应
②能与NaHCO3溶液反应
③lmol该物质与足量NaOH反应消耗4mo1NaOH
④该物质核磁共振氢谱中有6组吸收峰.且峰面积之比为1:1:2:2:4:12
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