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    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。

    （2）写出由A生成D的化学方程式 。由A生成E的反应类型为 。

    （3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。

    （4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。

    （5）写出一种区分D和E的试剂 。

    【答案】（1）C和E （2） ＋HCOOHH2O＋

    酯化或取代反应 （3）C （4）（5）NaHCO3溶液（或石蕊等合理即可）

    【解析】

    试题分析：（1）分子式相同，而结构不同的化合物是互为同分异构体，则根据有机物的结构简式可知，在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E，分子式都是C9H8O2。

    （2）根据有机物的结构简式可知，A生成D是羟基与甲酸的酯化反应，反应的化学方程式为

    ＋HCOOHH2O＋。A生成E是羟基和羧基的酯化反应。

    （3）由于HCHO分子、苯分子中所有原子都在同一平面内，且碳碳双键也是平面型结构，所以在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C，而其余选项中都含有饱和碳原子，分子中的所有原子不可能处在同一平面内，答案选C。

    （4）C分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，则生成物的结构简式是。

    （5）根据有机物结构简式可知D和E均含有酯基，而D中还含有羧基，则检验D和E的试剂可以是碳酸氢钠溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是___________，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是

    A．N2、H2完全转化为NH3

    B．N2、H2、NH3在容器中共存

    C．反应已达到化学平衡状态

    D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5:有机化学基础】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）青蒿素的分子式为_____________________。

    （2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂)

    （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式 。

    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有 。

    A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应

    （5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②(双氢青蒿素和甲醇反应)的化学方程式_________。

    （6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3:2:2:1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。写出其中一种的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C O

    H－O

    C－H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x＝_________。

    （2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

    ①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常数K＝____；

    ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_______；

    ③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

    ④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；

    ⑤一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。

    a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

    Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。

    Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H <0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

    （3）曲线a对应的温度是 。

    （4）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系

    是K（M）=K（Q）＞K（N）

    C．M点比N点的反应速率快

    D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

    （5）如果N点时c（NH3）＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 （精确到小数点后两位）。

    Ⅲ．尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1

    （6）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________。

    （7）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    ①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝

    mol/（L·min）。

    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱。

    Ⅰ、路布兰法——其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙。

    （1）请写出上述过程的化学方程式：____________。

    Ⅱ.索尔维制碱法：以食盐、氨气(来自炼焦副产品)和二氧化碳(来自石灰石)为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱。

    （2）结合下图中所给物质的溶解度曲线。写出得到小苏打的离子方程式：____________。

    （3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用。请写出实现氨循环的化学方程式：____________。

    Ⅲ.侯德榜制碱法——生产流程可简要表示如下：

    （4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是____________(填化学式)，这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。

    （5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了____________(填流程中的编号)使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上。从母液中可以获得的副产品的应用：____________(举一例)。

    （6）该合成氨厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的____________%(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

    （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

    CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

    ①装置C的作用是 。

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是

    操作ⅳ中宜选用的试剂是 。

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。

    （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：

    i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。

    （2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式： 。

    （3）已知可表示为，下图是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：

    ①Ⅱ反应类型 。

    ②Ⅲ反应的化学方程式 。

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