Question

20．用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准溶液滴定，到终点时消耗NaOH溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 发生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，消耗NaOH为0.123mol/L×0.03142L=0.0039mol，结合反应计算．

解答 解：消耗NaOH为0.123mol/L×0.03142L=0.00386mol，由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知硫酸的物质的量为0.00386mol×$\frac{1}{2}$=0.0019mol，
取硫酸试样2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL该溶液，则硫酸的质量分数为$\frac{0.0019mol×\frac{250}{25}×98g/mol}{2.0g}$×100%=93.1%，
答：该工业硫酸的质量分数为93.1%．

点评 本题考查中和滴定及计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答本题的关键，侧重分析与计算的考查，注意酸碱物质的量关系，题目难度不大．