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    9．将标准状况下3360mL SO2气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是（　　）
    A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3

    分析 将标准状况下3360mL SO2气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，根据原子守恒判断产物．

    解答 解：将标准状况下3360mL SO2气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，
    则反应的可能方程式有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，
    则有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{4}{3}$＞1，
    则所得产物为Na2SO3和NaHSO3，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意反应物物质的量之间的关系为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）等量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积比是1：1；
    （2）足量的铝分别投入等体积、等浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积比1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准溶液滴定，到终点时消耗NaOH溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    B．向澄清石灰水中通入过量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
    C．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g．现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体．设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为（　　）
    A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
    （3）经检验上述溶液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以锂-氧化铜电池为电源，以CuSO4溶液为电解质溶液精炼粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
    （1）锂-氧化铜电池总反应式为：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸锂有机溶剂为电解质．电池的正极反应为CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
    （2）粗铜精炼后，阳极泥中的金属有Ag、Pt、Au等金属；
    （3）若用惰性电极电解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．当电路中有0.48mol电子通过时，下列物质能使CuSO4溶液恢复原状态的为B（填编号）．
    A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
    B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
    C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
    D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.949a
    （1）上述反应的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
    C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
    CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
    则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
    表，其中达到平衡的是D（填字母）．
    c（CO2）310.81
    c（H2）210.81
    c（CO）1230.5
    c（H2O）2232
    （4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
    A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
    B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
    C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
    D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．

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