Question

11．设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molC₂₀H₄₂中含有的共价键数目为60n_A
• B． 1molCl₂通过足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为n_A
• C． a g 某气体含分子数为b，c g 该气体在标况下的体积为22.4bc/（a n_A）升
• D． 2.24L（标况）辛烷在32 g 氧气中充分燃烧，生成CO₂的分子数为0.8n_A

Answer 1

分析 A．依据烷烃分子结构计算含有的共价键数目；
B．Cl₂与NaOH溶液的反应为歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价；
C．ag某气体的分子数为b，则cg气体中分子个数为$\frac{bc}{a}$，其体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}$×Vm；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答 解：A.1molC₂₀H₄₂中含有19molC-C键，含有42molC-H键，共含有共价键数目为61N_A，故A错误；
B．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，反应中1molCl₂通过足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为n_A，Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，NaOH中各元素化合价不变，所以Cl₂既是氧化剂又是还原剂，根据方程式知，参加反应的氯气有一半作氧化剂一半作还原剂，所以0.1mol Cl₂反应时，转移电子的物质的量=$\frac{1}{2}$×1mol×2×（1-0）=1mol，转移的电子数为N_A，故B正确；
C．ag某气体的分子数为b，则cg气体中分子个数为$\frac{bc}{a}$，其在标况下的体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}$×Vm=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$，故C正确；
D．标况下，辛烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的使用，电子转移数目的计算，明确气体摩尔体积使用条件和对象，熟悉烷烃结构特点、氧化还原反应基本规律是解题关键，题目难度中等．