练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（NO）（　　）
    A．0.0l mol•L-1•s-1B．0.002 mol•L-1•s-1
    C．0.06mol•L-•1s-1D．0.0025mol•L-1•s-1

    分析 根据△c=$\frac{△n}{V}$计算NO的浓度变化量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO）．

    解答 解：30s后NO的物质的量增加了0.3mol，则△c（NO）=$\frac{0.3mol}{5L}$=0.06mol/L，
    故v（NO）=$\frac{0.06mol/L}{30s}$=0.002mol/（L•s），
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列递变情况中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强
    C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    C．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多
    D．纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（　　）
    A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列变化中：①I2的升华②烧碱的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水  ⑥NaHCO3的热分解⑦NaHSO4溶于水（用序号填空）
    （1）未发生化学键破坏的是①⑤；
    （2）仅发生离子键破坏的是②③；
    （3）仅发生共价键破坏的是④．
    （4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥⑦．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
    C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
    B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液
    C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液
    D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
    （3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molC20H42中含有的共价键数目为60nA
    B．1molCl2通过足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为nA
    C．a g 某气体含分子数为b，c g 该气体在标况下的体积为22.4bc/（a nA）升
    D．2.24L（标况）辛烷在32 g 氧气中充分燃烧，生成CO2的分子数为0.8nA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案