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    13．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
    B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液
    C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液
    D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液

    分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．

    解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
    A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；
    B．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则不符合题意，故B选；
    C．铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的铁盐，则符合题意，故C不选；
    D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液，则符合题意，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．

    练习册系列答案
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    3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
    A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6

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    4．在铁板上滴加NaCl溶液，过一段时间后生锈．以下说法正确的是（　　）
    A．负极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+
    B．正极发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
    C．Cl-向负极迁移
    D．铁锈是Fe（OH）3

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    1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（NO）（　　）
    A．0.0l mol•L-1•s-1B．0.002 mol•L-1•s-1
    C．0.06mol•L-•1s-1D．0.0025mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时正极附近溶液的碱性减弱
    B．放电时，电子由Zn经导线转移到K2FeO4
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（　　）
    A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
    B．正反应活化能大于逆反应活化能
    C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1
    D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
    B．反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
    C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    D．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$）

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    2．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为b
    （a）  A          （b）  B      （c）  C         （d）  D
    （2）用物质的名称填写：硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧．
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    4．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
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    ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
    A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥

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