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    19．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别1-丙醇、甲苯和硝基苯
    B．用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳
    C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
    D．用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇

    分析 A.1-丙醇溶于水，甲苯和硝基苯都不溶于水，但密度不同；
    B．甲醇、苯燃烧现象不同，四氯化碳不燃烧；
    C．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化；
    D．乙苯、环己烷与溴水都不反应，密度比水小，都不溶于水．

    解答 解：A.1-丙醇溶于水，甲苯和硝基苯都不溶于水，但密度不同，甲苯密度比水小，硝基苯密度比水大，可鉴别，故A不选；
    B．甲醇、苯燃烧现象不同，苯有浓烟，四氯化碳不燃烧，可鉴别，故B不选；
    C．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可被氧化，现象不同，故C不选；
    D．乙苯、环己烷与溴水都不反应，密度比水小，都不溶于水，不能鉴别，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质，熟悉物质之间的反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A、9B、13C、11～13之间D、9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A、氨水与氯化铵发生化学反应
    B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C、氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH?）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl?四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH+）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）＜c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系：c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是（　　）
    A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．从海水可获得在常温下为液体的单质是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
    B．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇、2-丙醇
    C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    D．煤的干馏是现今获得芳香烃的主要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．单质的沸点：T＞QB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的操作不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
    B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    C．配制0.1mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然气的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃烧热为285kJ/mol．
    （1）试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-285kJ/mol
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol；
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
    请写出CO气体在氧气中完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
    （3）若有标状下5.6LCO气体完全燃烧，产生的热量是70.75kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（　　）
    A．PB．SC．ClD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，所含碳氢键数目为aNA/7
    B．标准状况下，2.24L 2H35Cl中所含中子数为1.8NA
    C．50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中$HC{{O}_{3}}^{-}$和$C{{O}_{3}}^{2-}$的离子数之和为0.1NA

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