已知350 K.101 kPa时发生以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1在以上条件下.向体积不变的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2.反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ,在同样的条件下向同样的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2.达到平衡时放出热量为Q2 kJ.则下列关系正确的是A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知350 K、101 kPa时发生以下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-197 kJ·mol^-1

在以上条件下，向体积不变的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，反应达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在同样的条件下向同样的密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系正确的是( )

A.2Q₁=Q₂ B.2Q₁＞Q₂ C.Q₁＜Q₂＜197 D.Q₁=Q₂＜197

解析：由于反应为可逆反应，所以2 mol SO₂和1 mol O₂不可能全部反应都转化为SO₃，故达平衡时放出的热量总是小于197 kJ，即Q₂＜197；当通入SO₂和O₂分别为1 mol和0.5 mol时，若转化率不变，则达平衡时放出的热量值Q₁=Q₂，但由于是同样的密闭容器，平衡肯定会正向移动，使放出热量增多，故Q₁＜Q₂，当然有Q₁＜Q₂＜197。

答案：C

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c(NO2)

c2( NO)c(O2)

c(NO2)

c2( NO)c(O2)

．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

放

热反应；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是

．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

1.5×10^-3mol/（L?s）

；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

b、c

；
a、v（NO₂）=2v（O₂） b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O₂） d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．
a、及时分离出NO₂气体 b、适当升高温度
c、增大O₂的浓度 d、选择高效的催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

C2(NO2)

C2(NO)C(O2)

C2(NO2)

C2(NO)C(O2)

已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

放

热反应．（“吸热”或“放热”）
（2）图中表示NO₂的物质的量浓度与时间t变化曲线是

（填字母）．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

1.5×10^-3mol/（L?s）

．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

（填字母）
A、v（NO₂）=2v（O₂） B、容器内压强保持不变 C、v_正（NO）=2v_逆（O₂） D、容器内的密度保持不变
（4）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是

．（填字母）
A、升温 B、恒温恒压下再充入0.01molNe C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容下再加入0.01mol O₂
（5）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是

．（填字母）
A、升温 B、恒温恒压下再充入0.01molNe C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容加入0.01mol O₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：

2A+B

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：

0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

放

热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：

0.05mol?L^-1?min^-1

（5）到达平衡时B的转化率为：

25%

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有

．
A．充入氦气　 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是

，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=

1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a．及时分离出NO₂气体；b．适当升高温度；c．增大O₂的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电解：①稀H₂SO₄ ②K₂SO₄溶液 ③CuCl₂溶液 ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是

①②⑤

（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，总反应的化学方程式是

2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑

．
（2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是

①

，pH变大的是

⑤

．
（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是

④

，其总反应的化学方程式是

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
I、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃ OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/℃	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△Ha

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L^-1，则此时的温度为

℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol/L 时间/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为

．
②反应达到平衡时CO的转化率为

．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是

（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H₂的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃ OH（g）△H=akJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w₁和w₂；已知T₁＜T₂，则w₁

w₂（填序号）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用．写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：

．

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