【题目】根据问题填空:
(1)请写出实验室制氯气的离子方程式:
离子方程式:
(2)写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目:
化学方程式:
(3)写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目:
化学方程式: .
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)
(3)
【解析】解:(1)二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)Mg与CO2反应的化学方程式为:2Mg+CO2 2MgO+C,反应中镁失电子,碳得到电子生成碳单质,双线桥表示的氧化还原反应为:
,故答案为:
;
(3)Na与H2O反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠元素化合价0价变化为+1价失电子做还原剂被氧化,氢元素化合价+1价变化为0价,H2O做氧化剂被还原,电子转移总数为2e﹣,在化学方程式上标注失电子和得到电子的转移总数,用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目为: ,
故答案为: .
故答案为:(1)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)
;(3)
.
(1)实验室制取氯气,用固体MnO2和浓盐酸,在加热的条件下反应;
(2)镁和CO2反应生成氧化镁和碳;用双线桥表示转移电子时,箭头指向的是同一种元素,转移电子数可从化合价变化得出;
(3)钠与水反应生成NaOH和氢气;用双线桥表示转移电子时,箭头指向的是同一种元素,转移电子数可从化合价变化得出;
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意解答
(1)某温度下,Kw=10﹣12 . 若保持温度不变,向少量水中加入g的NaOH固体,并加水稀释至1L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即:c(H+)水c(OH﹣)水=10﹣26 . 若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010 , 则此时水电离的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)一定温度下,现有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同,物质的量浓度相同时,使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 . (用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 . (用a、b、c表示)
③当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 . (用a、b、c表示)
(3)现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液,简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸.(限选试剂:石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水).采用的方法为 .
(4)执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度,准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.用0.200 0molL﹣1的标准盐酸进行滴定,选择甲基橙作指示剂,试根据实验回答下列问题:
①滴定过程中,眼睛应注视;滴定终点时,溶液从色变为色, .
②观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③根据如表数据,通过标准酸滴定,计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 , 烧碱样品的纯度是 . (本小题计算结果保留4位有效数字)
滴定次数 | 待测溶液 | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于乙酸和乙醇的叙述不正确的是( )
A. 它们都是烃的衍生物B. 它们分子中都含有羟基
C. 它们的官能团不同D. 它们具有相同的化学特性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列装置或操作能达到实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是()
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图
(1)铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极反应式为 , 放电后该电极质量(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是 .
(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法: .
(4)若用NH4HCO3和NH3H2O为脱硫转化剂,也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理.图2是NH4HCO3和NH3H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响:
从图形可以看出,应选择NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的倍.该条件下步骤③从母液可获得副产品为 .
(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极,PbSiF6作电解质,可进行粗铅精炼.则阳极的电极材料是 , 阴极的电极反应式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵.
(1)该反应在一定条件下能够自发进行,则反应的△H0.(填大于、小于或等于)
(2)写出生成碳酸氢铵的化学方程式 .
(3)实验步骤如下:
步骤1:按图所示组装仪器,检查装置气密性.
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水.
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是 .
②对比碳酸盐和酸反应制CO2 , 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 , .
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 .
④反应后期CO2气流量下降时,可采取的相应措施是 .
(4)该实验装置可能面临的安全问题是 .
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