精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据题意解答
(1)某温度下,Kw=1012 . 若保持温度不变,向少量水中加入g的NaOH固体,并加水稀释至1L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即:c(H+c(OH=1026 . 若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 则此时水电离的c(OH)=molL1
(2)一定温度下,现有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同,物质的量浓度相同时,使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 . (用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 . (用a、b、c表示)
③当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 . (用a、b、c表示)
(3)现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液,简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸.(限选试剂:石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水).采用的方法为
(4)执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度,准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.用0.200 0molL1的标准盐酸进行滴定,选择甲基橙作指示剂,试根据实验回答下列问题:
①滴定过程中,眼睛应注视;滴定终点时,溶液从色变为色,
②观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③根据如表数据,通过标准酸滴定,计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 , 烧碱样品的纯度是 . (本小题计算结果保留4位有效数字)

滴定次数

待测溶液
体积(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

【答案】
(1)400;1011
(2)b>a=c;c>a=b;a=b=c
(3)各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的是盐酸
(4)锥形瓶中溶液颜色变化;黄;橙;并且半分钟内不恢复原来的颜色;偏高;偏高;0.4000 mol?L1;97.56%
【解析】解:(1)水电离产生的H+、OH的浓度乘积即:c(H+c(OH=1026 , 则c(H+)=1013mol/L,已知Kw=1012 , c(OH)= =10mol/L,则氢氧化钠的物质的量为10mol/L×1L=10mol,则质量为10mol×40g/mol=400g;若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中 =1010 , 已知Kw=1012 , 则c(H+)=0.1mol/L,则水电离的c(OH)= =1011mol/L;所以答案是:400;1011;(2)①物质的量浓度相同、体积相同时三种酸的物质的量相同,1mol硫酸消耗2molNaOH,所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH,所以使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是:b>a=c,
所以答案是:b>a=c;②当三种酸溶液氢离子浓度相同、体积也相同时,分别加入足量锌,由于醋酸为弱电解质,醋酸的物质的量浓度增大;盐酸和硫酸为强酸,含有的氢离子浓度相等,所以相同状况下产生气体的体积关系为:c>a=b;所以答案是:c>a=b;③当其c(H+)相同、体积相同时,与锌反应生成的氢气,开始时的速率相同,即:a=b=c;所以答案是:a=b=c;(3)弱酸稀释时促进电离,两种酸稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较,则各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的是盐酸;所以答案是:各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的是盐酸;(4)①滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化,以判定滴定终点;用0.2000molL1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液,锥形瓶中为NaOH溶液和甲基橙,碱性时甲基橙为黄色,滴定终点时甲基橙变为橙色,到达滴定终点时:溶液从黄色变为橙色,并且半分钟内不恢复原来的颜色;所以答案是:锥形瓶中溶液颜色变化;黄;橙;并且半分钟内不恢复原来的颜色;②观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果,读数偏大,V(标准)偏大,由c(待测)= 可知,测定结果偏高;若将锥形瓶用待测液润洗,则待测溶液中溶质的物质的量偏大,消耗的标准溶液的体积偏大,由c(待测)= 可知,测定结果偏高;所以答案是:偏高;偏高;③所耗盐酸标准液的体积分别为:20.1mL,19.9mL、21.6mL,前两组数据均有效,盐酸标准液的平均体积为20.00mL;c(待测)= = =0.4000 molL1 , 烧碱样品的纯度= ×100%=97.56%,所以答案是:0.4000 molL1;97.56%.
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理,以及对酸碱中和滴定的理解,了解中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应,生成0.6mol沉淀物,反应后溶液的体积为100mL求:
(1)求生成沉淀物的质量;
(2)反应中消耗氯化钡的物质的量;
(3)反应后溶液的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答问题
(1)电解池就是把能转化能的装置
(2)常温下KW数值=
(3)常温下,某溶液中的c(H+)=5.0×107 molL1 , 则此时c(OH)=molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是(  )

物质

除杂试剂

分离方法

A

硝酸铜溶液(硝酸银)

铜粉

结晶

B

NaCl溶液(CuCl2

NaOH溶液

萃取

C

乙醇(水)

-------

分液

D

铜粉(铁粉)

稀盐酸

过滤


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响).则所用试剂分别可能依次是(  )

滴管中

烧瓶中

滴管中

烧瓶中

A

过氧化钠

饱和碳酸氢钠溶液

CO2

B

饱和碳酸钠溶液

CO2

C

NaOH溶液

碳酸氢钠

澄清石灰水

碳酸氢钠

D

稀盐酸

碳酸氢钠

NaOH溶液

CO2


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现,土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是

A. 甲烷是含碳量最低的碳氢化合物

B. 所有的碳氢化合物分子组成均符合Cn H2n+2的通式

C. 碳氢化合物均不溶于水

D. 碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键,也可能有非极性键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于反应.
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2 , 再次达到平衡时,n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数值为 . 若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2 , 且P1<P2).
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据问题填空:
(1)请写出实验室制氯气的离子方程式:
离子方程式:
(2)写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目:
化学方程式:
(3)写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目:
化学方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟.以下叙述错误的是(  )

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D.根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

查看答案和解析>>

同步练习册答案