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    下列属于电解质的是（ ）

    A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知可逆反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．CO2（g）+4H2（g）→CH4（g）+2H2O（g）的活化能为E1
    B．CH4（g）+2H2O（g）→CO2（g）+4H2（g）的活化能为E2
    C．改可逆反应的反应热为E1-E2
    D．正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

    A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．CO是酸性氧化物

    C．纯碱属于碱类物质 D．BaSO4是强电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）

    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上制取CuCl2的生产流程如下：

    请结合下表数据，回答问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    （1）写出下列离子方程式：A→B2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O； B→C+DCuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）溶液A中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更彻底．
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的PH为3～4，使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+．
    （4）操作①应控制的pH范围是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质．
    （5）抽Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示
    （1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
    （3）在B点，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D点，溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）大于c（H+）-c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
    （1）用10%（密度为1.01g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需5.5g10%（密度为1.0lg•cm-3）的NaOH溶液，其体积为5.4mL（保留一位小数），需加22mL水进行稀释．
    ②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
    ③溶解：用玻璃棒（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
    （2）把98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸稀释成3mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
    ③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）实验室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL．
    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C（填代号，下同）．
    A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．
    A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容．

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